向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式为什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2
向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式为什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2
为什么正确答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
为什么正确答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
化学人气：759 ℃时间：2020-04-04 18:03:02
优质解答
因为是向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2也就是说NaHCO3溶液过量通入SO2即等于加入H2SO3.诺二者量差不多则生辰NAHSO3+CO2+H2O.饱和NaHCO3溶液是过量的,也就是说一个H2SO3会与多个NaHCO3反应HCO3水解=HCO3+H2O=H2CO3+OH-,大量的OH会与H2SO3中电离出的H+反应把h+消耗完只剩so3所以是那个反应式
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