有关元素周期表问题：单质的熔点有何规律?

分为两种情况
第一,非金属单质.
非金属单质只有非极性共价键,例如H2,O2;或者干脆没有化学键,如He,Ne等稀有气体.
所以,它们的分子间作用力为伦敦力,伦敦力随分子量的增加而增加.
以卤族为例,从上到下,熔点逐渐升高,F2是气体,I2是固体了.
第二,金属单质.
金属单质之间存在金属键,金属键的强弱由电子密度决定,成正比.
同周期,半径变化不大,电子却逐渐增多,电子密度从左到右增加,所以Na放在水里就熔了,Al则大得多.
同主族,从上到下,半径和电子都在增多,而前者增速大于后者,由此电子密度逐渐降低,熔点也就逐渐降低,参加碱金属,Na放在水里是熔,K放在水里不仅熔还着火,到了Cs就爆炸了.不是，离子键是存在于金-非之间，那就肯定不是单质了。金属键是金属离子和自由电子的相互作用。电子密度=(电子)/(体积)比如从Na到Cs电子数增多，半径也在增大分子分母都增大，看似没法比。但是根据实验现象，即碱金属从上到下熔点降低，可以得出，分母的增速更快。推而广之，由此得到结论，同主族金属元素熔点逐渐降低。