常温下,水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14
则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
则c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6,小于7
为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
化学人气：966 ℃时间：2019-10-19 20:38:13
优质解答
我来回答
类似推荐