50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量
50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量
50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为?
50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为?
化学人气：276 ℃时间：2019-08-20 10:08:12
优质解答
反应中生成氢气的质量应该为3.5g,具体分析如下：由题知,50g金属和稀硫酸反应得到不含结晶水的金属硫酸化合物218g,则由此可算出其中硫酸根离子的质量为（218g-50g）=168g,即1.75mol（168g/96g/mol）,则参加反应的硫酸的物质的量为1.75mol,生成的氢气的物质的量为1.75mol,所以生成氢气的质量为3.5g.
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