设三者的物质的量分别为3 mol,发生的反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
现气体体积变为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8 mol.
若二氧化碳完全与过氧化钠反应,则气体的物质的量减少数1.5 mol,即剩余气体为7.5 mol,说明二氧化碳有剩余.
设有xmol二氧化碳参加反应,则有3+3+0.5x+(3-x)=8,则x=2,
所以反应后N2的物质的量为3mol,O2的物质的量为4mol,CO2的物质的量为1mol,
混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1,
故选A.
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的89(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的
(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A. 3:4:1
B. 3:3:2
C. 6:7:3
D. 6:9:0
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A. 3:4:1
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