在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析：
在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析：
时间（s） 0 20 40 60 80
C（N2O4）0.10 a 0.05 c d
C（NO2） 0.00 0.06 b 0.12 0.12
问：若在相同条件下,往原平衡体系中再通入0.20molNO2气体,重新达到平衡时,容器内的NO2的物质的量为多少?
题干：将0.1mol的N2O4气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中......
答案是大于0.12mol，小于0.24mol，
时间（s） 0 20 40 60 80
C（N2O4）0.10 a 0.05 c d
C（NO2） 0.00 0.06 b 0.12 0.12
问：若在相同条件下,往原平衡体系中再通入0.20molNO2气体,重新达到平衡时,容器内的NO2的物质的量为多少?
题干：将0.1mol的N2O4气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中......
答案是大于0.12mol，小于0.24mol，
化学人气：874 ℃时间：2020-05-24 06:26:33
优质解答
可以这样模拟,加入0.20mol的NO2,其实和加入0.1mol的N2O4是一样的.你先把两者置于两个相同的容器中,最后达到的平衡肯定和题干中的一样,之后想象将其中一个容器中的气体充入另一个容器中,此时NO2的物质的量为0.24mol,由于体系压强增大,所以平衡往缩体方向移动（逆反应方向）,所以NO2的物质的量有所减少,但是不可能减少到0.12mol.所以物质的量介于0.12和0.24之间
我来回答
类似推荐