Mg(OH)2 <--> Mg2+ + 2OH-
所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-) = 2*c(Mg2+)
又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)
两式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L那为什么Mg(OH)2的溶解度是1.44×10-4mol/L不对,溶解度的单位是g,1.44×10-4mol/L不对的单位不是重点啊,难道在水中要加水的电离出的OH?一般不考虑水电离出的OH-计算出的c(OH-)=2.8×10-4mol/L ,远大于水电离的OH-浓度,所以水的电离可以忽略。
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.
答案为什么是c(Mg)=1.2×10-4mol/L,c(OH)=2.8×10-4mol/L
答案为什么是c(Mg)=1.2×10-4mol/L,c(OH)=2.8×10-4mol/L
化学人气:317 ℃时间:2019-08-18 01:43:33
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