在同温同压下,氧气和氢气的体积之比等于它们的物质的量之比,那为什么说1mol氧气和1mol氢气的体积相同

PV=NRT,P,T相同,则V正比于N,1mol氧气与1mol氢气的分子数相同,自然体积也相同.电解水方程式为2H2O=2H2+O2,1mol水生成2mol氢气和1mol氧气,分子数之比为2：1,自然体积比为2：1.可是书上做了一个电解水试验后接下来实验结论就说：在同温同压下，氧气和氢气的体积之比等于它们的物质的量之比，既同温同压下1mol氧气和1mol氢气的体积相同。书上的和我说的有矛盾吗?谢了··懂了。