下列各组金属的混合物粉末均为3g,把它们投入足量的稀硫酸中,放出0.1gH2,此混合物的组成可能是

选C,D
设金属为X,平均分子量为M,化合价为+2价（不是+2的可以换算为+2价）
则
X + H2SO4 = H2 + XSO4
M ------- 2
3g------- 0.1g
则
M/3=2/0.1
得
M=60
所以混合平均分子量是60
所以
两种物质分子量一种小于60,一种大于60
排除法：
A.Ca Mg 都小于60 不满足
B.Mg Al 都小于60 不满足
C.Mg Ag 一种小于60,一种大于60 满足,虽然Ag不发生反应,但是只要Mg的比例一定就满足
D.Zn Al 一种小于60,一种大于60 满足,其中 Al换算成二价：（27/3） * 2 = 18
不明白HI