32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L（标况）求：

32.64g Cu即0.51mol
0.51mol Cu失去1.02mol电子,最终生成0.51molCu(NO3)2
HNO3被还原为NO得到3mol电子,被还原为NO2得到1mol电子
根据得失电子数守恒
所以3n(NO)+n(NO2)=1.02
又n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4=0.5mol
NO为0.26moln NO2为0.24mol
1 根据元素守恒HNO3的总量等于Cu(NO3)2中的N和气体中N的总和=0.5+0.51x2=1.52mol
2 根据反应方程式：
4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 4NO + 3O2+ 2H2O=4HNO3
0.24 0.06 0.26 0.195
需要O2为0.06+0.195=0.255mol
体积为=0.255x22.4=5.712mol
生成的HNO3的物质的量为0.24+0.26=0.5mol（根据元素守恒）
浓度为=0.5/0.01=50mol/L （有点怪异,根据常识,浓硝酸也就15-16mol/L左右）