1.(1)HCl的物质的量=44.8/22.4=2mol
通入水后溶液质量=2*36.5+492=565g
则HCl的质量分数=2*36.5/565*100%≈12.9%
(2)盐酸的体积=565/1.13=500ml=0.5L
HCl的物质的量浓度=2/0.5=4mol/L
2.5.3gNa2CO3的物质的量=5.3/106=0.05mol
碳酸钠与盐酸反应方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
可知消耗HCl的物质的量=2*0.05=0.1mol
所以这种盐酸的物质的量浓度=0.1/0.02=5mol/L
根据C元素守恒:可知生成CO2的物质的量是0.05mol标况积为0.05*22.4=1.12L.
1.将0摄氏度101kpa条件下的HCL气体44.8L,通入492ML水中,(已知水的密度为:1.00g/ml).得到密
1.将0摄氏度101kpa条件下的HCL气体44.8L,通入492ML水中,(已知水的密度为:1.00g/ml).得到密度为1.13g/ml的hcl
(1)求HCL的质量分数?
(2)求HCL的物质的量的量浓度?
2.5.3gNa2Co3正好与20ml盐酸完全反应.请问这种盐酸的物质的量浓度为多少.产生的二氧化碳在标况下的体积是多少?
问答人气:850 ℃时间:2024-05-08 22:12:43
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